Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите

1.Найдем  массу вещества (H₃PO₄) по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора) × w ) : 100%.

m (вещества) = (49к г ×50%) : 100% = 24,50 г.

2.Найдем количество вещества фосфорной кислоты.

n = m : M.

М((H₃PO₄) = 3 + 31 + 64 =  98 г/моль.

n = 24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.

3. Составим уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция.

 2H₃PO₄ +3 Са(ОН)₂ = Са₃(PO₄)₂  + 6Н₂О.

На 2 моль фосфорной кислоты  приходится 1 моль фосфата кальция.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества кислоты будет в 2 раза больше, чем количество вещества фосфата кальция.

 n (Са₃(PO₄)₂ )  = 0,25 : 2 = 0,125 моль.

4.Найдем массу фосфата кальция по формуле:   

m = n× M,

М(Са₃(PO₄)₂ ) = 40 × 3 + 2 (31 + 16 × 4) = 120 + 2 × 95 = 310 г/моль.

m = 310 г/моль × 0,125 моль = 38,75 г.

Ответ: 38, 75 г.