Определить объём углекислого газа который образуется при взаимодействие карбоната кальция и соляной кислоты массой 7.3грамм

Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

1 молекула карбоната взаимодействует с 2 молекулами кислоты. При этом выделяется 1 молекула диоксида углерода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 7,3 граммах кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль;

При этом выделится 0,2 / 2 = 0,1 моль двуокиси углерода.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.

V СО₂ = 0,1 х 22,40 = 2,24 литра;