При взаимодействии 20 г железа с соляной кислотой получили 30 г водорода (н.у.). Вычислите массовую долю выхода газа

1.Найдем количество вещества  железа   по формуле:

n = m : M.       

М( Fe) = 56 г/моль.

n = 20 г : 56 г/моль = 0.36 моль.

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 2Fe + 6HCl = FeCl₃+ 3H_2.

По уравнению реакции на 2 моль  железа   приходится 3 моль  водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 3.

Количество вещества  водорода   будет в 1,5 раза больше, чем железа.

2 моль Fe – 3 моль Н₂

0,36 моль Fe – х моль Н₂

х моль Н₂ = (0,36 х 3 ) : 2 = 0,54 моль.

3.Найдем массу водорода.

m = n × M.

M(Н₂)  = 2 г/моль.

m = 2 г/моль  × 0,54 моль = 1,08 г.

1,08  г  должны получить по расчетам (теоретически).

4.По условию задачи выход водорода составил 30 г.

Найдем практический выход водорода  от теоретический возможного.

30г -  100%,

1,08 – х %,

Х = (1,08 × 100%) : 30 г = 3,6 %.

Ответ: 3,6 %.