Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата меди с 500 г 24%-ного раствора гидроксида натрия?Схема

1.Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

500 г – 100%,

Х = 24 %,

Х = (500 г х 24%) : 100%,

Х = 120г.

2.Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле:

n = m : М,

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 120 г : 40г/моль = 3 моль.

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)_2.

По уравнению реакции на 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль гидроксида меди. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества меди в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n(Cu(OH)₂) = 3 : 2 = 1,5 моль.

3.Найдем массу гидроксида меди по формуле: m = n M.

М(Cu(OH)₂) = 64 + 2 (16 + 1) = 64 + 34 = 98 г/моль.

m = 1,5 моль × 98 г/моль = 147 г.

Ответ: 147 г.