вычислите количество и массу гидроксида меди (||) которым можно нейтрализовать 126 г.азотной кислоты

1. Составим уравнение нейтрализации азотной кислоты гидроксидом меди:

2HNO₃ + Cu(OH)₂ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

2. Рассчитаем химическое количество азотной кислоты:

n (HNO₃) = m (HNO₃) : M (HNO₃);

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO₃) = 126 : 63 = 2 моль.

3. Определим количество гидроксида меди:

n (Cu(OH)₂) = n (HNO₃) : 2 = 2 : 2 = 1 моль.

4. Вычислим массу гидроксида:

m (Cu(OH)₂) = n (Cu(OH)₂) * M (Cu(OH)₂);

M (Cu(OH)₂) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)₂) = 1 * 98 = 98 г.

Ответ: 1 моль; 98 г.