При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделилось 25 л газа. Объем газа, выделившегося на катоде, равен

1.При электролизе  электролиза раствора нитрата калия на  катоде выделился водород, а на аноде кислород.

 2H₂O =  2H₂  + О_2.

Найдем количество вещества  выделившегося газа на аноде (О₂)  по формуле:

n =V : V_n.

n = 25 л : 22,4 л/моль = 1,11 моль.

2.Найдем количественные соотношения веществ.

2H₂O =  2H₂  + О_2.

По уравнению реакции на 1 моль  кислорода   приходится 2 моль  водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества водорода будет в 2 раза больше, чем количество вещества кислорода.

n (Н₂) = 2n(О₂) = 1,11 × 2 = 2,22  моль.

Найдем объем водорода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V =  2,22 моль × 22,4 л/моль = 49,73л = 50 л.

 Ответ : V = 50 л.