Определите массу азотной кислоты необходимой для раствора 4г оксида магния

1.Рассчитаем количество вещества  оксида магния по формуле:

n = m : М, где М  - молярная масса.

M (MgO) = 24+ 16 = 40 г/ моль.

n = 4 г : 40 г/моль = 0,1 моль.

2.Составим уравнение реакции :

 MgO + 2 HNO₃   = Mg(NO₃)₂ + H₂O  .

По уравнению реакции на 1 моль MgO  приходится  2 моль азотной кислоты, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2, количество вещества азотной кислоты будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида магния.

2n (MgO) = n (HNO₃ ) = 0,1 × 2= 0,2  моль.

3.Рассчитаем массу азотной кислоты  по формуле:  m = n M,

М(HNO₃ ) = 63 г/моль.

m = 63 г/моль × 0,2 моль  = 12,6 г.

Ответ: m = 12,6 г.