Найдите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком

1.Составим уравнение реакции хлорида  бария с серной кислотой, Найдем в каких количественных соотношениях находятся эти вещества.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl.

По уравнению реакции на 1 моль хлорида бария  приходится  1 моль сульфата бария, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях  1 : 1,значит количество вещества их будут одинаковыми.

n (BaCl₂) =  n (BaSO₄)  = 0,7 моль.

2.Рассчитаем массу сульфата бария  по формуле:  m = n M,

М(BaSO₄ ) = 137 +32 + 16 × 4  = 233 г/моль.

m = 233 г/моль × 0,7 моль  = 163,1 г.

Найдем массу ионов бария в растворе.

Число частиц находится по формуле :

N = n × N_А.

N_А – число Авогадро, 6 × 10²³.

n (Ba²⁺) = n (BaSO₄) = 0,7 моль.

N = 0,7 моль  × 6 × 10²³ = 4,2 × 6 × 10²³.

Ответ: m  = 163,1 г;  N = 4,2 × 6 × 10²³.