вычислите количество вещества и массу гидроксида меди(2), которым можно нейтрализовать 12,6 азотной кислоты

1.Рассчитаем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n = m : М, где М  - молярная масса.

M (HNO₃ ) = 1 + 14 + 16  × 3 = 63г/ моль.

n = 12,6 : 63 г/моль = 0,2 моль.

2.Составим уравнение реакции нейтрализации:

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

По уравнению реакции  2 моль кислоты реагируют с 1 моль гидроксида меди, то есть 2 : 1, значит количество вещества гидроксида меди будет в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты:

n (Cu(OH)₂ ) = 0,2 : 2 = 0,1 моль.

2 моль HNO₃  - 1 моль Cu(OH)_2,

0,2 моль HNO₃  - n моль Cu(OH)_2,

n моль Cu(OH)₂  = (0.2 моль × 1 моль) : 2 = 0,1 моль.

3.Рассчитаем массу гидроксида меди по формуле:

m = n M,

М(Cu(OH)₂  = 64 + 2 × (16 + 1) = 98 г/моль.

m = 98 г/моль × 0,1 моль  =  9,8 г.

Ответ: m (Cu(OH)₂  ) = 9,8 г;  n Cu(OH)₂  = 0,1 моль.