Какая масса фосфора может быть получена из 1 кг природного фосфата кальция, содержащего 7% пр имесей.

Дано: m техн. (Ca₃(PO₄)₂) = 1 кг = 1000 г ω (прим.) = 7%

Найти: m (P) - ?

1) ω (Ca₃(PO₄)₂) = 100% - ω (прим.) = 100% - 7% = 93%; 2) m чист. (Ca₃(PO₄)₂) = ω * m техн. / 100% = 93% * 1000 / 100% = 930 г; 3) M (Ca₃(PO₄)₂) = Mr (Ca₃(PO₄)₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (P) * N (P) + Ar (O) * N (O) = 40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 8 = 310 г/моль; 4) n (Ca₃(PO₄)₂) = m / M = 931 / 310 = 3 моль; 5) n (P) = n (Ca₃(PO₄)₂) * 2 = 3 * 2 = 6 моль; 6) M (P) = Ar (P) = 31 г/моль; 7) m (P) = n * M = 6 * 31 = 186 г.

Ответ: Масса P составляет 186 г.