.При электролизе водного раствора бромида калия на катоде выделилось 8,96 л газа. Масса брома, выделившегося на аноде,

1.Составим уравнение реакции электролиза раствора бромида калия.

2 KBr + 2H₂O = H₂ + 2KOH + Br_2.

Найдем количество вещества  выделившегося газа на катоде (Н₂)  по формуле:

n =V : V_n.

n = 8,96 л : 22,4 л/моль = 0,4 моль.

2.Найдем количественные соотношения веществ.

2 KBr + 2H₂O = H₂ + 2KOH + Br_2.

По уравнению реакции на 1 моль  брома   приходится 1 моль  водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (Н₂) = n(Br₂) = 0,4  моль.

Найдем массу  брома по формуле:

m = n × M,

М(Br₂) =  80 × 2 = 160 г/моль.

m = 0,4 моль × 160 г/моль = 64 г.

Ответ : 64 г.