Объем (н. у.) углекислого газа, необходимо для реакции с известковой водой с образованием 162 г кислой соли, составляет:а)

1.Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция Ca(HCO₃)_2.

n = m : М

М (Ca(HCO₃)₂) = 40 + 2(1 + 12 + 16 × 3) = 162 г/моль.

n = 162 г : 162 г/моль = 1 моль.

2.Составляем уравнение реакции, определяем в каких количественных соотношениях находятся гидрокарбонат кальция и углекислый газ.

Ca (OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)_2.

В реакции участвуют 2 моль углекислого газа и 1 моль соли, то есть реагируют 2 : 1, поэтому количество вещества углекислого газа будет в 2 раза больше, чем количество вещества соли.

n (CO₂) = 1 моль  × 2 = 2 моль.

3. V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V (CO₂) = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: 44,8 л.