Найти массу осадка, образующегося при взаимодействии хлорида хрома (II) и раствора гидроксида натрия массой 500г с массовой

1.Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

500 г – 100%,

Х г – 10%,

Х = (500 г ×10%) : 100%,

Х = 50 г.

Или можно найти по формуле:

w  =  m (вещества) : m (раствора)  x 100%.

отсюда  m (вещества) =( m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (500 г × 10%) : 100% = 50 г.

2.Найдем количество вещества гидроксида натрия.

n = m : М.

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40г/моль.

n = 500 : 40 г/моль = 1,25 моль.

3.Составляем уравнение реакции, находим количественные соотношения веществ.

CrCl₃ + 2NaOH = Cr(OH)₂ + 2NaCl.

На 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль гидроксида хрома, то есть количественные соотношения 2 : 1. Количество вещества Cr(OH)₂  будет в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH.

n(Cr(OH)₂ ) = 1,25 моль : 2 = 0,625 моль.

4.Масса вещества находится по формуле:

m = n ×M, где М –молярная масса.

М((Cr(OH)₂) = 86 г/моль.

m = 86 г/моль × 0,625 моль = 53,75 г.

Ответ: 53,75 г.