При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди(II) получен альдегид массой 11,44г. Определите практический выход(%)

Найдем количество вещества  этанола   по формуле:

n = m : M.       

М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль.

n = 13,8  г : 46 г/моль = 0,3 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  С₂Н₅ОН + CuO  → CH₃ – COH + Cu + H₂O

По уравнению реакции на 1 моль спирта   приходится 1 моль  альдегида. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (С₂Н₅ОН ) = n(CH₃ – COH )  = 0,3  моль.

Найдем массу  альдегида по формуле:

m = n × M,

М(CH₃ – COH)  = 44 г/моль.

m = 0,3 моль × 44 г/моль = 13,2 г.

13,2 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи альдегида получили 11,44 г.

Найдем практический выход продукта.

13,2 г – 100%,

11,44 г – х %,

х = (11,44 ×100%) : 13,2 г = 86,67 %.

Ответ: 86,67 %.