По уравнению реакции CaO+O - Ca определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида

Найдем количество вещества  оксида кальция СаО  по формуле:

n = m : M.       

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль.

n = 112  г : 56 г/моль = 2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

СаО+ Н₂О = Са(ОН)_2.

По уравнению реакции на 1 моль оксида кальция   приходится 1 моль гидроксида кальция.  Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (СаО ) = n(Са(ОН)₂) = 2 моль .

Найдем массу гидроксида кальция.

m = n × M,                     

М(Са(ОН)₂)  = 74 г/моль.

m = 2 моль × 74 г/моль = 148г.

Ответ : 148 г.