Найти объём H2 который выделится при взаимодействии 9гр раствора 10% серной кислоты с магнием

1.Найдем массу кислоты   в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (9 г ×10 %) : 100% = 0,9г.

2.Найдем количество вещества  серной  кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М( H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 0.9 г : 98 г/моль = 0,009 моль.

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ .

По уравнению реакции на 1 моль кислоты   приходится 1 моль  водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n(H₂SO₄ ) = n(Mg)  = 0,009  моль.

4.Найдем объем кислорода

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль × 0,009 моль = 0,2 л.

Ответ: V = 0,2 л.