Какая масса соли образуется при взаимодействии калий оксида с 0,2л карбон(IV)оксида?

1) Получение соли (карбонат кальция): СаСО₃ = СаО + СО₂.

2) Количество вещества СО₂: ν_СО2 = V_СО2 / V_m, где V_СО2 — объем прореагировавшего СО₂ (V_СО2 = 0,2 л); V_m — молярный объем (V_m = 22,4 л/моль).

Расчет: ν_СО2 = V_СО2 / V_m = 0,2 / 22,4 ≈ 0,00893 моль.

3) Отношение количеств вещества: ν_СО2 / ν_СаСО3 = 1 / 1 = 1.

4) Молярная масса СаСО₃: M_СаСО3 = 40 * 1 (кальций) + 12 * 1 (углерод) + 16 * 3 (кислород) = 100 г/моль.

5) Масса полученного СаСО₃: m = ν_СаСО3 * M_СаСО3 = 0,00893 * 100 = 0,893 г.

Ответ: Должно было образоваться 0,893 г карбоната кальция.