Какую массу раствора 10% соляной кислоты необходимо взять для растворения алюминия массой 5,4 г?

Реакция взаимодействия алюминия с хлороводородом описывается следующим уравнением химической реакции.

Al + 3HCl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

1 моль металла взаимодействует с 3 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1,5 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 5,4 граммах алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 5,4 / 27 = 0,2 моль;

Для этого потребуется 0,2 х 3 = 0,6 моль кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 0,6 х 36,5 = 21,9 грамм;

Масса 10% раствора составит 21,9 / 0,1 = 219 грамм.