при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой выделилось 4,48 л (н.у.) бесцветного газа. составьте уравнение

Запишем решение:

1. Составим уравнение, подберем коэффициенты:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O - OBP, выделяется оксид азота (2);

1. Вычисления:

M (Cu) = 63,5 г/моль.

1. Проведем расчеты:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (NO) -            -4,48 л. отсюда, Х моль (NO) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.

1. Произведём вычисления:

Х моль (Cu) – 0,2 моль (NO);

- 3 моль       - 2 моль отсюда, Х моль (NO) = 3 * 0,2 / 2 = 0,3 моль.

1. Находим массу меди:

m (Cu) = Y * M = 0,3 * 63,5 = 19,05 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется медь массой 19,05 г.