Рассчитайте массу соли, которую можно получить в реакции магния ( избыток) с фосфорной кислотой массой 24.5 гю

Найдем количество вещества  фосфорной кислоты по формуле: n = m : M.

М (H₃РО₄) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

 n = 24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции, найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

3MgO + 2H₃РО₄ = Mg₃(PO₄)₂  + 3H₂O

На 2 моль фосфорной кислоты приходится 1 моль соли – фосфата магния. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества соли будет в 2 раза меньше, чем кислоты.

n (Mg₃(PO₄)₂ ) = 2n (H₃РО₄) = 0,25 :  2 = 0,125 моль.

Найдем массу соли  по формуле  m = n × M,

М( Mg₃(PO₄)₂ ) = 24 × 3 = 2 × (31 + 4 × 16) = 262 г/моль.

m(Mg₃(PO₄)₂ ) = 0.125 моль × 262 г/моль = 32,75 г.

Ответ: m(Mg₃(PO₄)₂ ) = 32,75 г.