При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты 14.8 г с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 4.48 л (н.у) газа.

Составим уравнение реакции взаимодействия карбоновой кислоты с гидрокарбонатом натрия.

R –COOH + NaHCO₃  → R –COO - Na + CO₂↑ + H₂O.

Найдем количество вещества кислоты.

n = m : M.       

М(R –COOH ) = х + 45 г/моль.

n = 14,8 г :  (х + 45) г/моль = 4 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Кислота и углекислый газ находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Поэтому их количество вещества будут равны.

Найдем количество вещества оксида углерода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 n =  V : V_n,

n  =  4,48 моль  :  22,4 л/моль = 0,2 моль.

Составим пропорцию.

14,8  :  (х + 45) =0,2.

Х + 45 = 14,8 : 0,2,

Х + 45 = 74,

Х = 74 – 45,

Х = 29.

Найдем молекулярную массу кислоты.

29 + 45 = 74

45г/моль – карбонильная группа – СООН.

Оставшаяся часть приходится на атомы углерода и водорода.

Н₃С –СН₂ –СООН – уксусная кислота.

Ответ: уксусная кислота.