Определите количество вещества и массу соляной кислоты HCl вступивший в реакцию с кальцием Са массой 10г?

1. Записываем уравнение: m = 10 г. Х г. - ? Y - ?Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород и хлорид кальция;2. Вычисления: M (Ca) = 40 г/моль; M (HCl) = 36,5 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества, если масса известна: Y (Ca) = m / M = 10 / 40 = 0,25 моль. 4. Пропорция: 0,25 моль (Ca) – X моль (HCl); - 1 моль          - 2 моль отсюда, Х моль (HCl) = 0,25 * 2 / 1 = 0,5 моль. 5. Находим массу HCl: m (HCl) = Y * M = 0,5 * 36,5 = 18,25 г. Ответ: для проведения процесса потребуется соляная кислота массой 18,25 г.