какова массовая доля карбоната натрия в техническом образце если что при взаимодействии 24,94 этой соли с соляной кислотой

1.Найдем количество вещества углекислого газа.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

n = V : V_n.

n = 4,48 л : 22,4 л/моль = 0,2 моль.

2.Составляем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO_2.

По уравнению реакции на 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Тогда количество вещества углекислого газа и карбоната натрия будут равны.

n (Na₂CO₃) = 0,2 моль.

3.Найдем сколько карбоната натрия должно израсходоваться по теории (расчетам), чтобы получилось 0,2 моль газа.

m (Na₂CO₃) = n ×M.

М (Na₂CO₃) = 23 × 2 + 12 + 16 × 3 = 106 г/моль.

 m (Na₂CO₃) = 106 г/моль × 0,2 моль = 21,2 г.

4.По условию задачи в реакции приняли участие 24,94 г карбоната натрия.

Найдем сколько чистого карбоната натрия составит в техническом образце.

24,94 – 100%,

21,2  - х %,

Х = (21,2 х 100%) : 24,94;

Х = 85%.

100 % - 85 % = 15 % (примеси).