Найти массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния (II) и раствора азотной кислоты массой 300 г с массовой

Составим уравнение: Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получена соль нитрат магния; Произведем вычисления:M (HNO₃) = 63 г/моль; M Mg(NO₃)₂ = 148,3 г/моль; Определим количество моль азотной кислоты:Y (HNO₃) = m / M = 300 / 63 = 4,76 моль; Составим пропорцию: 4,76 моль (HNO₃) – X моль Mg (NO₃)₂; -2 моль                - 1 моль отсюда, Х моль Mg(NO₃)₂ = 4,76 * 1 / 2 = 2,38 моль; Определим массу соли нитрата магния (теоретическую): m Mg(NO₃)₂ = Y * M = 2,38 * 148,3 = 353,102 г. W = m (практ.) / m (теорет.) * 100; m (практ.) = 0,20 * 353,102 = 70,62 г. Ответ: масса нитрата натрия составляет 70,62 г.