Какой объем (н.у) оксида серы 6 требуется для получения 4,9 г H2SO4

Для решения данной задачи запишем уравнение:SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - получена серная кислота: 1 моль         1 моль; Произведём вычисления по формулам:M (SO₃) = 80 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль; Находим количество моль серной кислоты, если известна её масса: Y (H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль; Составляем пропорцию: Х моль (SO₃) - 0,05 моль (H₂SO₄); -1 моль         - 1 моль, значит, Y(SO₃) = 0,05 моль; Вычисляем объём оксида серы (6): V (SO₃) = 0, 05 * 22,4 = 1,12 л. Ответ: для проведения реакции необходим оксид серы объёмом 1,12 л.