К 360 г раствора сульфата аммония К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щелочи, полученный раствор нагрели

Реакция сульфата аммония с щелочью описывается следующим уравнением химической реакции:

(NH₄)₂SO₄ + 2КОН = 2NH₃ + К₂SO₄ + 2H₂O;

Из одного моля сульфата аммония образуется два моля аммиака.

Определим количество вещества в 13,44 литрах полученного аммиака.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

N NH₃ = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль;

Следовательно в реакцию вступило 0,6 / 2 = 0,3 моль соли.

Найдем её массу.

М (NH₄)₂SO₄  = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

м (NH₄)₂SO₄  = 0,3 х 132 = 39,6 грамм;

Концентрация сульфата аммония составит:

С (NH₄)₂SO₄  = 39,6 / 360 = 0,11 = 11%;