При взаимодействии 40 г гидроксид натрия с хлоридом железа (3) выпал осадок . Найти его массу.

Осуществим решение:

1. Запишем данные:

3NaOH + FeCl₃ = 3NaCl + Fe(OH)₃ - ионного обмена, образовался осадок гидроксида железа (3);

1. Произведем вычисления:

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M Fe(OH)₃ = 106,8 г/моль;

Y (NaOH) = m / M = 40 / 39,9 = 1 моль.

1. Пропорция:

1 моль (NaOH) – X моль Fe(OH)₃;

-3 моль           -1 моль отсюда, Х моль Fe(OH)₃ = 1 * 1 / 3 = 0,3 моль.

1. Узнаем массу осадка:

m Fe(OH)₃ = Y * M = 0,3 * 106,8 = 32,04 г

Ответ: определился гидроксид железа массой 32,04 г