Какой объем кислорода выделяется при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца(2) Pb(NO3)2, содержащего 5% примесей?

Дано:m техн. (Pb(NO₃)₂) = 17,38 гω прим. = 5%

Найти:V (O₂) - ?

1) 2Pb(NO₃)₂ => 2PbO + 4NO₂ ↑ + O₂ ↑;2) ω (Pb(NO₃)₂) = 100% - ω прим. = 100% - 5% = 95%;3) m чист. (Pb(NO₃)₂) = ω * m техн. / 100% = 95% * 17,38 / 100% = 16,511 г;4) M (Pb(NO₃)₂) = Mr (Pb(NO₃)₂) = Ar (Pb) * N (Pb) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 207 * 1 + 14 * 2 + 16 * 6 = 331 г/моль;5) n (Pb(NO₃)₂) = m / M = 16,511 / 331 = 0,05 моль;6) n (O₂) = n (Pb(NO₃)₂) / 2 = 0,05 / 2 = 0,025 моль;7) V (O₂) = n * Vm = 0,025 * 22,4 = 0,56 л.

Ответ: Объем O₂ составляет 0,56 л.