Рассчитайте массу фосфора вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 310г оксида фосфора

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О2 = 2Р2О5;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в оксиде фосфора массой 310 грамм.

М Р2О5 = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

N Р2О5 = 310 / 142 = 2,183 моль;

Что бы синтезировать такое количество оксида необходимо окислить 2,183 х 2 = 4,366 моль фосфора.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Р = 31 грамм/моль;

м Р = 31 х 4,366 = 135,346 грамма;