При взаимодействии гидроксида калия с 200 г 5%-ного раствора сульфата аммония был получен аммиак. Вычислите объем аммиака.

Реакция сульфата аммония с гидроксидом калия описывается следующим уравнением химической реакции:

(NH₄)₂SO₄ + 2КОН = 2NH₃ + К₂SO₄ + 2H₂O;

Один моль сульфата аммония вступает в реакцию с двумя молями гидроксида калия. При этом образуется два моля аммиака.

Определим количество вещества, содержащееся в растворе.

м (NH₄)₂SO₄  = 200 х 0,05 = 10 грамм;

Определим количество вещества в 10 граммах сульфата аммония:

М (NH₄)₂SO₄  = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

N (NH₄)₂SO₄  = 10 / 132 = 0,0757 моль;

При этой реакции из 0,0757 моль сульфата аммония реагируют с 0,0757 х 2 = 0,1514 моль гидроксида калия. При этом образуется 0,0757 х 2 = 0,1514 моль аммиака.

Найдем его объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,1514 х 22,4 = 3,39 литра;