Вычислить объем хлороводорода(н.у.), который образуется при взаимодействии 11,7г хлорида натрия с концентрированной серной

Запишем решение, составим уравнение: NaCl + H₂SO₄ (конц.) = HCl + NaHSO₄ - реакция ионного обмена, выделяется хлороводород; 1 моль        1 моль;Вычислим молярные массы хлорида натрия, хлороводорода: M (HCl) = 36,5 г/моль; M (NaCl) = 58,4 г/моль.Определим количество моль хлорида натрия: Y (NaCl) = m / M = 11,7 / 58,4 = 0,2 моль. По уравнению количество моль соли и хлороводорода равны 1 моль, значит, Y (HCl) = 0,2 моль. Находим объём HCl (хлороводорода) по закону Авогадро: V (HCl) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л. Ответ: в процессе реакции выделился хлороводород в объме 4,48 л.