Найдите массу водорода и кислорода , которые образуются при разложении 270 г воды электрическим током

Запишем уравнение реакции:

2H₂O (электролиз)= 2H₂↑ + O₂↑

Найдём количество вещества воды:

v(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 270/18 = 15 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль H₂O образуется 2 моль H₂ и 1 моль O₂, поэтому:

v(H₂) = v(H₂O) = 15 (моль),

v(O₂) = v(H₂O)/2 = 15/2 = 7.5 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося водорода:

m(H₂) = v(H₂)*M(H₂) = 15*2 = 30 (г),

а масса образовавшегося кислорода:

m(O₂) = v(O₂)*M(O₂) = 7.5*32 = 240 (г).