Какой объём водорода выделится при взаимодействии 54 г. алюминия и с соляной кислотой?

Реакция взаимодействия алюминия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Al +3HCl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

1 моль алюминия взаимодействует с тремя молями соляной кислоты. При этом образуется 1 моль хлорида алюминия и 1,5 моля водорода.

Найдем количество вещества, содержащееся в 54 граммах алюминия.

Для этого массу металла поделим на его молярную массу.

N Al = 54 / 27 = 2 моль;

При растворении такого количества металла выделится 2 х 1,5 = 3 моль газообразного водорода.

Найдем его объем.

Один моль идеального газа при стандартных нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Объем водорода будет равен:

V H₂ = 3 х 22,4 = 67,2 литра;