.Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии соляной кислоты с 10г. карбоната кальция, если выход составит

Выполним решение:

1. Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

         1 моль                 1 моль

1. Вычисления по формулам:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

Y (CaCO₃) = m / M = 10 / 100 = 0,1 моль;

Y (CO₂) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим объём СО₂ с учетом выхода продукта:

V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л (объём теоретический);

Y (CO₂) = 0,90 * 2,24 = 2,016 л (объём практический).

Ответ: получен оксид углерода объёмом 2,016 л