Вычислите массу аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 448 л аммиака и раствора азотной кислоты, если массовая

NH3+HNO3=NH4NO3

Вычислим химическое количество аммиака: n=V/Vm, где Vm=22,4 дм^3*моль^(-1)

n(NH3)=448/22,4=20 моль.

n(NH4NO3)=n(NH3)=20 моль, так как соотношение коэффициентов по реакции 1:1.

Рассчитаем теоретически возможную массу аммиачной селитры: m=n*M

m(NH4NO3)=20*(14*2+1*4+16*3)=20*80=1600 гр.

Массовая доля выхода рассчитывается по формуле: n=m(практич.)/m(теор.), следовательно m(практич.)=n*m(теор.)

m(практич.)(NH4NO3)=1600*0,89=1424 гр.