При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 гр с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 10

Соль хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Вычислим химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

N BaSO₄  = 10 / 233 = 0,043 моль;

Вычислим вес такого же количества серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,043 х 98 = 4,214 грамма;

Концентрация кислоты составит 4,214 / 32 = 0,1317 = 13,17%;