Составить 6 окислительно-восстановительных реакций

Запишем уравнения: 1. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂; Fe - 2e = Fe²⁺ | 1 - восстановитель; 2Н⁺ + 2е = 2Н = Н₂ | 1 - окислитель; 2. SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO; Si⁴⁺ + 4e = Si |1 - окислитель; Mg - 2e = Mg²⁺ | 2 - восстановитель; 3. 2H₃PO₄ + 3Ca = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂; Ca - 2e = Ca²⁺ |1 - восстановитель; 2Н⁺ + 2е = 2Н = Н₂ | 1 - окислитель;4. С + 4НNO₃ = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O; C - 4e = C₄₊| 3 - восстановитель; N₅₊ + 3e = N²⁺ | 4 - окислитель; Проверка по кислороду:12 = 12 5. 3Ag + 4HNO₃(раствор) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O; Ag - 2e = Ag²⁺ | 3 - восстановитель; N⁵⁺ + 3e = N²⁺ | 2 - окислитель; 6. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O; N^3- + 5e = N²⁺ | 4 - восстановитель; 2О +4е = 2О^2- | 5 – окислитель.