вычислите массу и количество вещества оксида фосфора образующегося при полном сгорание 34 г фосфора

Реакция горения фосфора описывается следующим химическим уравнением:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

При сгорании 2 моль фосфора образуется 1 моль оксида фосфора.

Определим количество вещества в 34 граммах фосфора.

Его молярная масса равна 31 грамм/моль.

Количество вещества будет равно:

N P = 34 / 31 = 1,0968 моль;

Из этого количества можно получить следующее количество оксида фосфора:

N Р₂О₅ = 1,0968 / 2 = 0,5484 моль;

Найдем его массу. Его молярная масса равна:

M Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

Масса 0,5484 моль оксида фосфора составит:

m Р₂О₅ = 0,5484 х 142 = 77,8728 грамм.