рассчитайте массу воды , которую необходимо разложить в электролизёре для получения 89.6 л кислорода.

В соответствии с условием задачи запишем уравнение электролиза воды: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂ - в процессе реакции выделяется кислород, водород;Определим количество моль кислорода, применив закон Авогадро: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (О₂) -89,6 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 89,6 / 22,4 = 4 мол.По данным уравнения составим пропорцию: Х моль (Н₂О) - 4 моль (О₂); -2 моль          -1 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 2 * 4 / 1 = 8 моль. Находим массу Н₂О по формуле: m (H₂O) = Y * M = 8 *18 = 144 г. Ответ: для реакции потребуется Н₂О массой 144 г.