При взаимодействии магния массой 72 г с водой образовался гидроксид. вычилить его массу

Согласно условию задачи составим уравнение реакции: Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция , выделяется газообразный водород;Произведем вычисления молярных масс веществ: M (Mg) =24,3 г/моль;M Mg(NO₃)₂ = 24,3 = 17 * 2 = 58,3 г/моль;Определим количество моль магния: Y (Mg) = m / M = 72 / 24,3 = 2,96 моль;Составим пропорцию: 2,96 моль (Mg) – X моль Mg(OH)₂; -1 моль            -1 моль отсюда, Х моль Mg(OH)₂ = 2,96 * 1 / 1 = 2,96 моль; Находим массу гидроксида магния по формуле: m Mg(OH)₂ = Y * M = 2,96 * 58,3 = 172,56 г. Ответ: в процессе реакции образуется гидроксид магния массой 172,56 г.