200 грамм 4,9% раствора серной кислоты слили с раствором содержащим нетрат бария определить массу полученного осадка

Сначала составим уравнения реакции. 

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃. 

Сначала необходимо определить массу серной кислоты . 

m (H₂SO₄) = 200 * 0,049 = 9,8 г. 

Далее определим массу сульфата бария по уравнению реакции. 

M (H₂SO₄) = 98 г/моль. 

M (BaSO₄) = 233,43 г/моль. 

9,8 г H₂SO₄ - х г BaSO₄. 

98 г/моль H₂SO₄ - 233,43 г/моль ВaSO₄. 

Х = 9,8 * 233,43 : 98 = 23,343 г BaSO₄. 

Далее определим количество вещества серной кислоты. 

m (H₂SO₄) = 9,8/98 = 0,1 моль. 

0,1 моль - у моль. 

1 моль - 2 моль. 

У = 0,1 * 2 : 1 = 0,2 моль. 

Ответ: m (BaSO₄) = 23,343 г; n (HNO₃) = 0,2 моль.