1. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида кальция с 20%-ным раствором соляной кислоты массой 600

CaO + 2HCI = CaCl2 + 2H2O;

W(HCl) = 0,2; m(раствора HCl) = 600 г;

m(HCl чистого) = W(HCl) * m(раствора HCl) = 600 * 0,2 = 120 г;

M(HCl) = 35,5 + 1= 36,5г/моль;

n(HCl) = m : M = 120г : 36,5г/моль = 3,28 моль;

Если n(HCl) = 3,28, то n(CaCl2) в 2 раза меньше;

n(CaCl₂) = 3,28 : 2 = 1,6 моль;

M(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 71 г/моль;

m(CaCl2) = n * M = 1,6 моль * 71 г/моль = 113,6 г;

Ответ: 113,6 г

n(ню) - количество вещества, M - молярная масcа, m - масса.