Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр. оксида кальция и. азотной кислоты , если практический выход

1. Составим уравнение химической реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

2. Найдем химическое количество оксида кальция:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:

n_теор(Ca(NO₃)₂) = n(CaO) = 2,25 моль.

n_прак(Ca(NO₃)₂) = n_теор(Ca(NO₃)₂) * η(Ca(NO₃)₂) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.

m(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂) * M(Ca(NO₃)₂) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.

Ответ: m(Ca(NO₃)₂) = 295,2 г.