После пропускании через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (Н. У.) Получили 66 г раствора сульфита аммония Вычислите

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + Н₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄;

Определим химическое количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

N NH₃ = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль;

Из такого количества аммиака можно получить 0,02 / 2 = 0,01 моль сульфата аммония.

Вычислим его вес.

С этой целью перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄)₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Вес сульфата аммония составит:

м (NH₄)₂SO₄ = 132 х 0,01 = 1,32 грамм;

Массовая доля соли составит 1,32 / 66 = 0,02 = 2%;

Решение:1.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO42.n(NH3)=V/Vmn(NH3) =0,448л/22,4л/моль=0,02моль3.по уравнению реакцииn((NH4) 2SO4)=1/2n(NH3)n((NH4)SO4)=1/2*0,02моль=0,01мольn(NH4)2SO4=m/Mrm((NH4)2SO4)=0,01*132=1,32гw((NH4)2SO4)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%m((NH4)2SO4)=1,32/66*100%=2%Ответ:2%