1.Какая масса осадка образуется ,если к раствору серной кислоты массой 45 г с массовой долей серной кислоты 5 % добавить

1. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl.Количество серной кислоты в растворе равно:45 г * (5% / 100 %) : 98 г/моль = 45 * 0,05 : 98 = 0,023 моль.Масса осадка сульфида бария:0,023 моль * 233 г/моль = 5,35 г.2. Разложение карбоната кальция: CaCo₃ = CaO + CO₂.Молярные массы веществ в реакции (г/моль): 100 = 56 + 44.Отсюда видно, что исходная масса чистого вещества должна быть (22 : 44) * 100 = 50 г.Вычислим массовую долю CaCO₃:(50 : 54) * 100 % = 92,6 %.