на нейтрализацию раствора содержащего 10,5 г азотной кислоты израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного метала. Определите

Осуществим решение, запишем процесс схематично:Me(OH)₂ + 2HNO₃ = Me(NO₃)₂ + 2H₂O; M(HNO₃) = 63 г/моль; Определим количество моль азотной кислоты: Y (HNO₃) = m / M = 10,5 / 63 = 0,166 моль; Составим пропорцию: 0,166 моль(HNO₃) – X моль Ме(ОН)₂; -2 моль                 - 1 моль отсюда, Х моль Ме(ОН)₂ = 0Б166 * 1 / 2 = 0,085 моль; Находим молярную массу гидроксида металла: M Me(OH)₂ = m / Y = 6,17 / 0,085 = 72,58 г/моль; M (Me) = 72,58 - (16 * 2) = 38,58 = 40 г/ моль; Металл Сa (кальций) образует гидроксид: Сa(OH)₂.Ответ: в реакции участвует гидроксид 2-х валентного металла. Металл Ca (кальций) образует гидроксид: Ca(OH)₂.