1)-Вычислите количество вещества и массу гидроксида меди(ll), которым можно нейтрализовать 12,6г азотной кислоты. 2)-Закончите

Реакция нейтрализации гидроксида меди.Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO3)₂ + 2H₂O.Определим количество моль азотной кислоты.n(HNO₃) = m / Mr = 12,6 / 63 = 0,2 моль.Из уравнения реакции следует, что количество моль кислоты в два раза больше гидроксида.n(Cu(OH)₂) = n(HNO₃) / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль.Значит масса гидроксида меди равна.m(Cu(OH)₂) = n • Mr = 0,1 • 98 = 9,8 г.

а) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O.Азотная кислота - очень сильная кислота, способна нейтрализовать щёлочь.б) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.Реакция нейтрализации.в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.Температура разложения гидроксида меди зависит от её агрегатного состояния: 40-80 °С суспензия, 200 °С - порошок.г) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O.Реакция разложения гидроксида железа при 500 - 700 °С.