Вычислить массу P2O5,необходимую для получения 3,92г H3PO4

Запишем уравнение реакции:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

1. M(H3PO4) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98 г./моль (находим по таблице Менделеева);

2. n(H3PO4) = m/M = 3.92/98 = 0.04 моль (n - число моль фосфорной кислоты);

3. из n(P2O5) = 1 моль  получается n(H3PO4) = 2 моль ( по уравнению, коэффициенты перед формулами), тогда, для получения n(H3PO4) = 0.04моль потребуется n(P2O5) = 1 * 0.04/2 = 0.02 моль;

4. m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0.02 * 142 = 2.84 г.;

M(P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль.(находим по таблице Менделеева)