Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 3,25 г хлорида кальция с избытком фосфата натрия. какое количество

Запишем уравнение реакции:3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 (осадок)+ 6NaClРассчитаем количество вещества СaCl2n(CaCl2) = m/M = 3,25г/111г/моль = 0,03 мольНайдем Соотношение Na3PO4 и хлорида калия по уравнению реакцииn(Na3PO4) : n(CaCl2) = 2:3, значит количество вещества Na3PO4 = 2 x 3/ 0,03 = 0,02 мольm (Na3PO4) = n x M = 0,02 моль x 141 г/моль = 2,82 гСоотношение полученного осадка к хлориду кальция n(Ca3(PO4)2 ) : n (CaCl2) = 1: 3, значит количество вещества осадка = 1 х 0,03/ 3 = 0,01 мольмасса осадкаm (Ca3(PO4)2) = n xM = 0,01 моль х 310г/моль = 3,1 г