Сколько оксида кремния (IV) и оксида натрия потребуется для получения силиката натрия массой 36,6г?

Запишем уравнение реакции:

Na₂O + SiO₂ (t)= Na₂SiO₃

Найдём количество вещества силиката натрия:

v(Na₂SiO₃) = m(Na₂SiO₃)/M(Na₂SiO₃) = 36.6/122 = 0.3 (моль).

По уравнению реакции, 1 моль Na₂SiO₃ образуется из 1 моль Na₂O и 1 моль SiO₂, поэтому:

v(Na₂O) = v(SiO₂) = v(Na₂SiO₃) = 0.3 (моль).

Таким образом, необходимая масса оксида кремния (IV):

m(SiO₂) = v(SiO₂)*M(SiO₂) = 0.3*60 = 18 (г),

а необходимая масса оксида натрия:

m(Na₂O) = v(Na₂O)*M(Na₂O) = 0.3*62 = 18.6 (г).